شیمی

دریای علم دوستان نظریات سازنده یادتون نره

شیمی

دریای علم دوستان نظریات سازنده یادتون نره

اسید و باز

طور دقیق تر  در سیستم برونستد قدرت یک اسید

 در توانایی آن دردادن پروتون به بازی که با آن در واکنش است تخمین

 زده می شود. اگر باز مورد نظر آب باشد اسید قوی به اسیدی گفته میشود

که قوی تر از H3O+ بوده  واسید ضعیف اسیدی است که قدرت آن کم تر

 از H3O+    است به عبارت بهتر اسید هایی که از H3O  قوی ترند

در آب به طور کامل یونیده  می شوند و   H3O+  در  رقابت با این اسیدها

 نمی تواند دهنده پروتون با شد

HClO4   +  H2 ------>  H3O +   +   Cl04 -               

 

HNO3    +    H2O  ----->   H3O +   + NO3 +              

HCl     +  H2O    ------->  H3O + +   Cl-                 

محلولهای آبی HClO4  ,   HCl  ,    HNO3     با غلظت های برابر

 قدرت اسیدی یکسان از خود نشان می دهند می توان گفت آب برای

اسید های قوی تر از H3O+  یک اثر همتراز کنندگی   دارد

 

اسیدهایی که ضعیف تر از  + H3O  هستند بوسیله آب همتراز

 نمی شوند میزان تفکیک در اسیدهای ضغیفی مثلCH3COOH  , 

 HF  ,H2S    بسیار متفاوت است ولی برای اسیدهای قوی یک عاملی 

 با غلظت های برابر غلظت یون     + H3O   یکسان است پس نمی توان

 از غلظت این یون برای مقایسه قدرت اسیدی اسید ها استفاده کرد ولی

تفکیک اسیدها دربسیاری از محلول های غیر آبی کامل صورت نمی گیرد

به طور مثال برای مقایسه قدرت اسیدی هالو اسیدها می توان تفکیک آنها

 را در یک اسید بررسی کرد هالو اسید ها در یک محلول اسیدی به طور

 کامل یونیده نمی شوند از این رو از میزان تفکیک آنها می توان پی به

 قدرت اسیدی آنها برد وبه نظام زیر رسید                               

                                                     HI  >    HBr   >  HCl

تفکیک   HNO3 در آب وهمینطور تفکیک مرحله اول H2SO4 در آب

 به طور کامل انجام می شود پس در آب نمی توان قدرت این دو اسید را

مقایسه کرد ولی در تعامل   HNO3  با   H2SO4    ,  سولفوریک اسید

 دهنده پروتون و نیتریک اسید گیرنده آن است یعنی H2SO4 اسید برنستد

 و   HNO3   باز برونستد است پس میتوان نتیجه گرفت سولفوریک اسید

 قویتر از نیتریک اسید است

 

                       H2SO4  +   HNO3-------->  HSO4- + H2NO3 +           

 

آب بر محلول های بازی نیز اثرهم تراز کنندگی اعمال می کند به طور مثال

 هر دو واکنش زیر به طور کامل صورت می گیرد

 

                  H-  +    H2O ---------> H2  +   OH- 

 

                   NH2  +   H2O ---------> NH3   + OH-

یعنی H-    و  NH2 هر دو بازهای بسیار  قوی هستند در حالیکه یون هیدرید

 بر آمونیاک مایع اثر می کند و وبطور کامل یون آمید (  NH2 )   و گاز

هید روژن پدید می آورد از این جا نتیجه می گیریم یون هید رید از یون آمید 

  قوی تر است بطوریکه یون آمید در مقایسه با یون هیدرید توانایی جذب

پروتون ندارد

 

                       H-     +    NH3--------> H2  + NH2-

اثر همتراز کنندگی برای حلال های دیگر غیراز آب نیز دیده می شود به عنوان

مثال استیک اسید درآب بسیار کم یونیده می شود در حالیکه در آمونیاک مایع

یونش آن کامل صورت می گیرد چرا که قدرت اسیدی CH3COOH اگرچه

 از + H3O   بسیار کمتر است ولی از NH4+یسیار بیشتر می باشد بنابراین

 اسید مزدوج NH4+  نمی تواند در رقابت با CH3COOH دهنده الکترون باشد 

               

       

 

                 CH3COOH +   NH3   -------->  CH3COO -  +  NH4+ 

نظرات 0 + ارسال نظر
برای نمایش آواتار خود در این وبلاگ در سایت Gravatar.com ثبت نام کنید. (راهنما)
ایمیل شما بعد از ثبت نمایش داده نخواهد شد